题目内容
【题目】在相同的密闭容器中，用两种不同方法制得的
分别进行催化分解水的实验：
，水蒸气的浓度
随时间
变化如下。
序号 |
| 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法I |
|
|
|
|
|
|
|
| p>② | 方法II |
|
|
|
|
|
|
|
③ | 方法II |
|
|
|
|
|
|
|
下列叙述正确的是
A.实验①、②、③的化学平衡常数的关系：
B.实验①比实验②所用的催化效率高
C.实验的温度：
D.实验①前20min的平均反应速率
【答案】A
【解析】
A.依据方程式可知，温度升高，反应物的转化率增大，所以实验时的温度
高于
即
，该反应为吸热反应，温度越高，k越大，所以实验
、
、
的化学平衡常数的关系：
，故A正确；
B.催化剂的活性越高，速率越快，在相等时间内，中水蒸气的浓度变化比快，则实验比实验所用的
催化效率高，故B错误；
C.正反应吸热，实验温度越高达到化学平衡时水蒸气转化率越大，和相比，转化率高，所以，故C错误；
D.实验前20min的平均反应速率
，
则
mol·(L·min)-1，故D错误。
故选A。
名校课堂系列答案
【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
（实验内容及记录）
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | V1 | 2.7 |
3 | 1.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
请回答：（1）表中V1=___________，V2=___________。
（2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________。
（3）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝ ________________________。
（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。（忽略反应过程中温度变化）
①该小组同学提出的假设是_______________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案。
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05 mol/L KMnO4溶液 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | A | t |
表中加入的固体A是_______________。（写化学式）
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是____________
（5）工业上可用电解K2MnO4溶液的方法制取KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应式为____________________________________。
