题目内容
【题目】N2和H2在催化剂表面合成氨气反应的能量变化如图，下列说法正确的是
A.相同条件下，催化剂b的效果更好
B.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
C.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
D.催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键
【答案】A
【解析】
A．由图像可知，加入催化剂b时，反应的活化能更低，所以相同条件下，催化剂b的效果更好，A选项正确；
B．催化剂不改变反应的热效应，即使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变，B选项错误；
C．由图像可知，合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，C选项错误；
D．催化剂在吸附N2、H2时，没有形成化学键，即催化剂与气体之间的作用力不属于化学键，D选项错误；
答案选A。
名校课堂系列答案
【题目】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
化学式 | HF | H2CO3 | H2S |
电离平衡常数K (25℃) | 7.2×10－4 | K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
①常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是____。
②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是____。
（2）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A的电离平衡常数K1＝____。
（3）室温下，用0.100 mol·L－1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.l00 mol·L－1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。（忽略溶液体积的变化）
①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)____c(Cl－)。
②b点所示的溶液中c(Cl－)____c(NH
)。
③pH =10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。
（4）常温下，要将ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全(Zn2+的浓度小于10－5 mol·L－1)，应控制溶液的pH____。（已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2] =1.0×l0－17）
【题目】在相同的密闭容器中，用两种不同方法制得的
分别进行催化分解水的实验：
，水蒸气的浓度
随时间
变化如下。
序号 |
| 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法I |
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| p>② | 方法II |
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③ | 方法II |
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下列叙述正确的是
A.实验①、②、③的化学平衡常数的关系：
B.实验①比实验②所用的催化效率高
C.实验的温度：
D.实验①前20min的平均反应速率
