题目内容
【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z同主族；可形成离子化合物ZX；Y、M同主族；可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为___。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___(写化学式)；非金属气态氢化物还原性最强的是___(写化学式)。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___(写出其中两种物质的化学式)。
（4）X2M的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1；写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_____。
（5）ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______。
【答案】第二周期ⅥA族 HClO4 H2S ClO2或Cl2或O3 2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)△Hh=－2akJ/mol 
NaH+H2O=NaOH+H2↑
【解析】
本题主要考查元素周期表和元素周期律。根据题意可知X、Y、Z、M、G分别是氢、氧、钠、硫、氯。
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期、ⅥA族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是非金属性最强的氯元素形成的HClO4；非金属气态氢化物还原性最强的是非金属性最弱的氯元素形成的H2S。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有ClO2或Cl2或O3。
（4）X2M的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1；X2M燃烧反应的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)△H=－2akJ/mol。
（5）ZX属于离子化合物，其电子式为
；ZX与水反应，NaH中H(呈-1价)与H2O中H(呈+1价)发生氧化还原反应而生成氢气，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。
