题目内容
【题目】二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是
A. 电解时发生反应的离子方程式为：NH4++3Cl－
2H2↑+NCl3
B. 溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－
C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D. 可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
【答案】B
【解析】试题分析：A答案中的离子反应式中电荷不守恒，所以A错；B中大量存在Cl－和OH－的原因在于溶液X前的反应物中存在Cl元素，但生成物种无Cl元素，反应物中没有H元素，但后面产生了NH3，有了H元素，证明水中的H参与反应，同时导致OH－会增多，所以B正确；C答案中的食盐水不仅仅要除去NH3，而且也会除去ClO2，因为两者是易溶入水的物质，所以C错；题中NaClO2反应后成为ClO2，化合价升高做还原剂，想要除去NaClO2需要加入氧化剂即可，明矾中各元素的化合价不变，不能除去NaClO2，所以D错；故选B。
中考解读考点精练系列答案
各地期末复习特训卷系列答案
【题目】硫、碳、氮等是重要的非金属元素。请回答下列有关问题：
（1）H2S广泛存在于化石燃料中，因此H2S的吸收和利用是化石燃料化工中的一项重要任务。
①H2S可用NaClO溶液吸收，吸收后的溶液既能使AgNO3溶液生成白色沉淀，也能使Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，则H2S用过量NaClO溶液吸收的离子方程式为_______________________。
②利用多硫化物（如Na2Sx）吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反应表示：
ⅰ．H2S+OH-=HS-+H2O； ⅱ．2HS-
H2↑+S22-；
ⅲ．H2S+S22-=2HS-+S↓； ⅳ．HS-+H2O=H2S+OH-。
四步反应的总反应中的生成物是_______，在总反应中，多硫化物的作用是_____________。
（2）25℃时，H2CO3、NH3H2O在水中的电离平衡常数如下表：
弱电解质 | H2CO3 | NH3H2O |
电离常数 | Ka1=4.0×l0-7 Ka2=5.0×l0-11 | Kb=2.0×10-5 |
①判断0.1 molL-1的(NH4)2CO3溶液呈_______性（填“酸”“中”或“碱”），该溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NH4+)的浓度由大到小的顺序为______________。
②0.50 mol L-1的Na2CO3溶液的pH=_______（忽略CO32-第二步水解和H2O的电离）。
③25℃时，Mg(OH)2的Ksp=2.0×10-11，要使0.002 molL-1的MgSO4溶液中生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH不低于________。
