题目内容
【题目】氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。下列关于ICl的有关说法中不正确的是( )
A. I与Cl之间形成的化学键为共价键
B. ICl分子为共价化合物分子
C. 该物质在反应中通常体现氧化性
D. ICl在反应ICl+2NaOH
NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂
【答案】D
【解析】
A．由于ICl性质和Br2相似，I与Cl之间形成的化学键为共价键，A项正确；
B．ICl中只存在共价键，ICl分子为共价化合物分子，B项正确；
C．Br2在反应中通常作氧化剂（包括在与氢氧化钠反应中），因此ICl在反应中通常呈现氧化性，C项正确；
D．在ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl中各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂，且该反应不属于氧化还原反应，D项错误；
答案选D。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
【题目】用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 试管中现象 |
A | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 石蕊溶液 | 先变红后褪色 |
B | 浓氨水 | 生石灰 | A1Cl3溶液 | 先沉淀后消失 |
C | 醋酸 | 碳酸钙 | BaC12溶液 | 变浑浊 |
D | 浓硝酸 | 铜 | 水 | 试管口出现红棕色 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是( )
选项 | A | B | C | D |
X | SO2 | Cl2 | HCl | NO2 |
Y | NaOH溶液 | 饱和NaHCO3溶液 | 饱和NaCl溶液 | Na2SO3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某化学兴趣小组欲测定 KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得数据如图所示。
已知：ClO3 + 3HSO3＝Cl + 3SO42 + 3H+
(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl－)=_________mol/(L·min)。
(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步通过测定 c(Cl－)随时间变化的曲线探究影响因素，具体如下表所示。
方案 | 假设 | 实验操作 |
I | 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 | 向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液， |
II | 取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 | |
III | 溶液酸性增强加快了化学反应速率 | 分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1 mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L 盐酸；再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 |
①补全方案I中的实验操作：_____。
②方案II中的假设为_____。
③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是_____。
④在已知方案 I 的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：_____。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是_____。