Question

【题目】A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）C离子的结构示意图为_____。D在周期表中位置_____。

（2）A、D两元素形成的化合物属_____（填“离子”或“共价”）化合物。

（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_____。

（4）B原子与氢原子形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为_____（填化学式）,阳离子为_____（填化学式），其中阴离子的电子式为_____。

（5）写出B与氯元素和氢元素形成的氯水中含有的具有漂白性物质的结构式 _____________

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅥA族 共价 C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O OH- H3O+ H-O-Cl

【解析】

A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素。

（1）C为Na元素，钠离子的离子结构示意图为；D为S元素，在周期表中位于第三周期第VIA族，故答案为：；第三周期第VIA族。

（2）A为C元素、D为S元素，A、D两元素形成的化合物为CS2，属于共价化合物，故答案为：共价。

（3）D为S元素，S的最高价氧化物的水化物是硫酸，A为C元素，浓硫酸与碳单质在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，其化学反应方程式为：C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（4）B为O元素，与氢原子能形成：H2O、H2O2、H3O+、 OH-，NH3的电子数为10，与NH3具有相同电子数的阴离子是OH-，阳离子为H3O+，OH-的电子式为：，故答案为：OH-；H3O+；。

（5）氯水中含有H+、Cl-、OH-、Cl2、H2O、HClO微粒，B为O元素，与氯元素和氢元素形成HClO具有漂白性，其结构式为H-O-Cl，故答案为：H-O-Cl。