Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A.已知C(s，金刚石)=C(s，石墨) △H＜0，则金刚石比石墨稳定

B.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1，则CO的燃烧热为566.0kJ·mol-1

C.已知C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-1，C(s，石墨)+O2(g)=CO(g) △H=bkJ·mol-1，则a＞b

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则含lmolNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石不如石墨稳定，A错误；

B. 在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1，CO物质的量不是1mol，B错误；

C.一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量，C(s，石墨)完全燃烧比不完全燃烧放出的热多；放热反应是负值，所以a＜b，C错误；

D.强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，醋酸是弱电解质，电离吸热，则含lmolNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，D正确；

答案选D。