题目内容

【题目】下列实验操作正确的是（ ）
A.用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C.用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝
D.为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液

【答案】C
【解析】解：A、托盘天平可以精确到0.1克，不能称取1.06gNa2CO3固体，故A错误；B、量筒可以精确到0.1mL，所以不能量取8.58mL蒸馏水，故B错误；
C、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以可用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝，故C正确；
D、用玻璃搅拌过滤器中的溶液可能会使滤纸破损，故D错误．
故选：C．

练习册系列答案
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【题目】在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（ ）

A. 长导管起冷凝、导气的作用

B. 用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯

C. Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸

D. 导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸

【题目】某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子

②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11

请回答下列问题：

(1)“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为_______________。

(2)“反应”时加入铁粉的作用为_______________。

(3)“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为_____________。

(4)“水解”反应的离子方程式为______________。所得TiO2xH2O 沉淀进行酸洗的目的为____________。

(5)为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”最小为________。

(6)实验室用MgCl2溶液制备MgCl26H2O，需进行的操作为_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

(7)FeSO47H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO47H2O的质量分数为____ （用代数式表示)。

【题目】

化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下:

已知： (R1、R2表示烃基或H原子)

请回答下列题:

(1)A的化学名称为_________，B的结构简式为________。

(2)C中官能团的名称为________。

(3)D分子中最多有___个原子共平面。

(4)E→F的反应类型为________。

(5)D+G→M的化学方程式为________。

(6)同时满足下列条件的D的同分异构体有___种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为________。

①能发生水解反应和银镜反应； ②不含环状结构

(7)参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______________________。

【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）己知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），△H=-1275.6 kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）， △H=-566.0kJ/mol

③H2O（g）=H2O（l）， △H=-44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式__________________。

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。

①甲池负极的电极反应为__________________。

②工作一段时间后，测得甲中溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为______。

③乙池中A（石墨）电极的名称为__________________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为_________。

④当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为__mL（标准状况），假设乙池、丙池中的溶液均为足量，丙池中____（填“C”或“D”）极析出______g铜。

【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有______________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.乙烯的结构简式是CH2CH2

B.乙酸和乙醇都既能与钠反应产生气体，又能与碳酸钠反应产生气体

C.C4H10的一氯取代物共有4种

D.标准状况下，22.4L氯仿中含有3molCl原子

【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______________；(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________(填仪器名称)；

（2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)．

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____________mL(计算结果保留一位小数)．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度_____________0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

【题目】如图示是由3个圆所构成的类别关系图，其中I为大圆，II和III分别为大圆之内的小圆。下列选项中符合这种类别关系的是( )

A. I: DNA II: RNA III:核酸

B. I：还原性糖 II：果糖 III：蔗糖

C. I：固醇 II：胆固醇 III：维生素D

D. I：蛋白质 II：酶 III：激素

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