[题目]下列分子或离子①F- ②Na+ ③HF ④NH3⑤CH4其中与氖原子含有相同电子数的是( )A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列分子或离子①F－ ②Na+ ③HF ④NH3⑤CH4其中与氖原子含有相同电子数的是（）

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤

【答案】D

【解析】

中性微粒的电子数等于质子数，阴离子的电子数等于质子数+所带电荷数，阳离子的电子数等于质子数－所带电荷数，据此判断。

氖原子含有的电子数是10个，F－、Na+、HF、NH3、CH4均是10电子微粒，与Ne含有相同电子数。

答案选D。

练习册系列答案

请填写下列空白:

（1）步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________（从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处）。

A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯

F.干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是。

（3）步骤④反应的离子方程式是。

（4）步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。

【题目】某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能（）
A.NaCl
B.KCl
C.CuCl2
D.BaCl2

【题目】银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是

A. 电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B. 气体Y为H2

C. pq膜适宜选择阳离子交换膜

D. 电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X

【题目】某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子

②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11

请回答下列问题：

(1)“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为_______________。

(2)“反应”时加入铁粉的作用为_______________。

(3)“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为_____________。

(4)“水解”反应的离子方程式为______________。所得TiO2xH2O 沉淀进行酸洗的目的为____________。

(5)为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”最小为________。

(6)实验室用MgCl2溶液制备MgCl26H2O，需进行的操作为_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

(7)FeSO47H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO47H2O的质量分数为____ （用代数式表示)。

【题目】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　 )

A. NCl3 B. PCl5

C. CH3Cl D. BF3

【题目】

化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下:

已知： (R1、R2表示烃基或H原子)

请回答下列题:

(1)A的化学名称为_________，B的结构简式为________。

(2)C中官能团的名称为________。

(3)D分子中最多有___个原子共平面。

(4)E→F的反应类型为________。

(5)D+G→M的化学方程式为________。

(6)同时满足下列条件的D的同分异构体有___种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为________。

①能发生水解反应和银镜反应； ②不含环状结构

(7)参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______________________。

【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有______________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。

【题目】4molL﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为（）
A.4 molL﹣1
B.0.2molL﹣1
C.2 molL﹣1
D.0.4 molL﹣1

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