Question

4．常温时，向20mL 0.1mol•L^-1醋酸溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A． a点时升高温度，溶液pH增大
• B． b点c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）
• C． c点对应的NaOH溶液的体积V=20mL
• D． d点c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol•L^-1

Answer 1

分析 A、升高温度，促进醋酸的电离；
B、在b点时，加入10mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，得等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液；
C、当加入20mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液时，能将醋酸恰好完全反应得CH₃COONa，溶液显碱性；
D、在d点时，溶液的pH=8，求出溶液中C（H⁺）和C（OH^-），根据溶液的电荷守恒来计算．

解答 解：A、弱电解质的电离吸热，故升高温度，促进醋酸的电离，溶液中c（H⁺）增大，则pH变小，故A错误；
B、在b点时，加入10mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，得等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，根据“电离大于水解”的规律可知，溶液中醋酸的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺  ①
 CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-②
由于①＞②，故溶液中的c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故B错误；
C、当加入20mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液时，能将醋酸恰好完全反应得CH₃COONa，溶液显碱性，故若使c点溶液呈中性，则需加入的氢氧化钠溶液小于20mL，故C错误；
D、在d点时，溶液的pH=8，则溶液中c（H⁺）=10^-8mol/L，c（OH^-）=10^-6mol/L，根据溶液的电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则有：c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了酸碱中和滴定过程中的离子浓度大小的比较以及溶液中的离子守恒，综合性较强，难度适中．