Question

3．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是Ne．
（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式H-O-H．
（5）该微粒的符号为X³⁺，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）该微粒是中性微粒，质子数10，为Ne原子；
（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，则原子质子数为2+8-1=9，为F^-离子，其单质氟气与水反应生成HF与氧气；
（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，则原子质子数为2+8+1=11，为Na⁺离子，其单质Na与水反应生成氢氧化钠与氢气；
（4）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，则原子质子数为2+8-2=6，为O^2-离子，其氢化物为H₂O，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
（5）该微粒的符号为X³⁺，原子质子数为2+8+3=13，则为Al³⁺，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐与水．

解答 解：（1）该微粒是中性微粒，则为Ne原子，故答案为：Ne；
（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，则原子质子数为2+8-1=9，为F^-离子，其单质氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故答案为：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，则原子质子数为2+8+1=11，为Na⁺离子，其单质Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，则原子质子数为2+8-2=6，为O^2-离子，其氢化物为H₂O，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其结构简式为H-O-H，故答案为：H-O-H；
（5）该微粒的符号为X³⁺，原子质子数为2+8+3=13，则为Al³⁺，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐与水，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查较为综合，为高频考点，涉及结构示意图、结构式、离子方程式等，要注意阴离子：质子数=核外电子数-电荷数，阳离子=核外电子数+电荷数，难度不大．