题目内容

12．下列有关原电池的说法中不正确的是（　　）
A．任何氧化还原反应原则上都可以设计成原电池
B．原电池中电子从负极经导线流入正极
C．原电池中正极得电子数与负极失电子数一定相等
D．铜-锌-稀硫酸组成的原电池，电解质溶液中H+向负极移动

分析 A、原电池的反应必须是自发的氧化还原反应；
B、原电池中负极失电子，电子从负极经外电路流向正极；
C、原电池中符合电荷守恒；
D、原电池中阳离子移向正极．

解答 解：A、原电池的反应必须是自发的氧化还原反应，从理论上来讲，任何自发的氧化还原反应均可设计为原电池，故A正确；
B、原电池中电子总负极流向正极，故B正确；
C、原电池中负极得电子数与正极失电子数相同，符合电子守恒，故C正确；
D、原电池中阳离子移向正极，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原电池基础知识，比较基础，注意对原电池正负极反应原理的理解掌握，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列各组物质中互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，互为同分异构体的是⑥，属于同一种物质的是④．（填序号）
①金刚石和石墨       ②D和T      ③16O2和18O2
④  和              ⑤H2O和H2O2
⑥CH3-CH2-CH2-CH3和．
3．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是Ne．
（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式2F2+2H2O═4HF+O2．
（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（4）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式H-O-H．
（5）该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
20．某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如图1所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
（2）检验沉淀B已洗净操作是取少许最后一次滤出液于洁净的试管中，先加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明沉淀已经洗净，若产生白色沉淀则证明沉淀没有洗净．
（3）在整个实验过程中托盘天平至少使用4  次．
（4）若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则碳酸钠的质量分数为$\frac{106n}{197m}×100%$．
方案Ⅱ．乙组同学的主要实验（如图2）

按如图3所示装置进行实验：

（5）该实验中装置B盛放的物质是浓硫酸，分液漏斗中不能 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
（6）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．
①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差越小．（填“越大”、“越小”或“不变化”）
②D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确 性．
（7）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如图4），反应后通入N2的目的是将B、C装置中的残留二氧化碳全部驱入D装置的碱石灰中减小实验误差．
7．K（结构简式为）可用于治疗心绞痛和青光眼．
如图是K的一条合成路线（反应试剂和反应条件均未标出）．

完成下列填空：
（1）写出反应类型．反应①加成反应；反应④取代反应．
（2）写出反应所需的试剂．反应②Cu/Ag；反应⑤稀酸．
（3）写出结构简式．A      D
（4）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式．
（1）能与Na2CO3溶液反应；（2）有两种含氧官能团；（3）分子中有4种不同化学环境的氢原子．、
（5）苯胺（）与HNO2和H3PO2反应可得苯．请设计从C合成的路线．（合成路线常用的表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
17．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应都是吸热反应
B．化学反应都是放热反应
C．物质发生化学反应都伴随着能量变化
D．有能量变化的物质变化都是化学变化
4．某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示．
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）．（任写一点即可）
（2）物质A最好使用下列物质中的B．
A．KMnO4B．H2O2C．HNO3
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2～6.2范围之间．
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是（NH4）2SO4．
（5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
1．已知下列反应的焓变：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3KJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5KJ•mol-1
（3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8KJ•mol-1
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变为（　　）
A．-870.3KJ•mol-1B．-571.6KJ•mol-1C．+787.0KJ•mol-1D．-488.3KJ•mol-1
2．下列说法正确的是（　　）
A．在实验室中将工业酒精转化为无水酒精的方法是：加入过量的生石灰后分液
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．用重结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性

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