题目内容

15.写出下列物质的电子式:
Na2O2
NH4Cl                 
CO2
Ca(OH)2
HCl                
NH3
N2

分析 过氧化钠中两个钠离子与过氧根离子通过离子键结合,两个氧原子通过共用1对电子结合;
氯化铵为离子晶体,由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起;
二氧化碳中存在两个碳氧键,C、O原子最外层都达到最外层8个电子;
Ca(OH)2是离子化合物,由由Ca2+离子和OH-离子构成;
氢原子最外层1个电子,氯原子最外层7个电子,HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物;
NH3属于共价化合物,不存在离子键,分子中存在3对共用电子对,氮原子最外层为8个电子;
氮气中存在3对共用电子对,氮原子最外层达到8个电子.

解答 解:Na2O2是离子化合物,由Na+离子和O2-离子构成,Na2O2的电子式为
氯化铵是离子化合物,由氨根离子与氯离子构成,电子式为:
二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对,二氧化碳的电子式为:
Ca(OH)2是离子化合物,由由Ca2+离子和OH-离子构成,Ca(OH)2的电子式为
HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为
NH3的电子式为:
氮气中存在氮氮三键,氮原子最外层达到8电子稳定结构,氮气的电子式为,故答案为:

点评 本题考查了电子式的书写,题目难度中等,注意掌握电子式的概念及正确的表示方法,明确离子化合物中阴离子需要标出最外层电子,阳离子直接用离子符号表示.

练习册系列答案
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20.某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数,甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验.
方案Ⅰ.甲组同学用沉淀分析法,按如图1所示的实验流程进行实验:

(1)实验时,过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为玻璃棒.
(2)检验沉淀B已洗净操作是取少许最后一次滤出液于洁净的试管中,先加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液,若不产生白色沉淀则证明沉淀已经洗净,若产生白色沉淀则证明沉淀没有洗净.
(3)在整个实验过程中托盘天平至少使用4  次.
(4)若实验中测得样品质量为mg,沉淀质量为ng,则碳酸钠的质量分数为$\frac{106n}{197m}×100%$.
方案Ⅱ.乙组同学的主要实验(如图2)

按如图3所示装置进行实验:

(5)该实验中装置B盛放的物质是浓硫酸,分液漏斗中不能 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验.
(6)在C中装碱石灰来吸收净化后的气体.
①样品中碳酸钠的质量分数越大,则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差越小.(填“越大”、“越小”或“不变化”)
②D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,以确保前一个干燥管中质量增加量的准确 性.
(7)有的同学认为为了减少实验误差,在反应前后都要通入N2(如图4),反应后通入N2的目的是将B、C装置中的残留二氧化碳全部驱入D装置的碱石灰中减小实验误差.

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