[题目]污水处理厂处理含CN-废水的过程分两步进行:①向含CN-的废水中加入过量NaC1O将CN-转化为CNO-,②调节①所得溶液为酸性.使CNO-继续被NaC1O转化为两种无污染的气体.下列关于上述过程的叙述错误的是( )A.CN-的电子式为B.过程①中.生成CNO-的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C.过程②中.生成的两种无污题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】污水处理厂处理含CN-废水的过程分两步进行：①向含CN-的废水中加入过量NaC1O将CN-转化为CNO-；②调节①所得溶液为酸性，使CNO-继续被NaC1O转化为两种无污染的气体。下列关于上述过程的叙述错误的是（）

A.CN-的电子式为

B.过程①中，生成CNO-的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C.过程②中，生成的两种无污染的气体为CO2和N2

D.氧化性：CNO-＞C1O-

【答案】AD

【解析】

A. CN-的电子式为，故A错误；

B. 过程①中，CN-被氧化为CNO-，1mol CN-转移2mol电子，NaC1O被还原为NaC1，1mol NaC1O转移2mol电子，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确；

C. CO2和N2无污染，过程②中，生成的两种无污染的气体为CO2和N2，故C正确；

D. CN-被NaC1O氧化为CNO-，所以氧化性：CNO-＜C1O-，故D错误；

选AD。

练习册系列答案

A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性

B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性

D. 可以使用浓硫酸吸收尾气

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A. 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.1NA

B. 常温常压下，22.4L Cl2和5.6gFe充分反应转移电子数目为0.3 NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中所含的铜原子数为0.1 NA

D. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA

【题目】把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：

(1)6.5gZn的物质的量？_________。

(2)参加反应的HCl的物质的量？_________。

(3)生成氢气的体积(标准状况)？__________。

【题目】向200mL FeBr2溶液中逐渐通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )

A.氧化性强弱：Br2>Fe3+

B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1molL─1

C.n(Cl2)= 0.12 mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8

D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

【题目】已知：电流效率＝电路中通过的电子数÷消耗负极材料失去电子总数。现有三个电池装置如图所示：

下列说法正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的电池反应均为：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+

B.Ⅲ中烧杯里的Cl－从右池经过盐桥移向左池

C.5min后，Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都只含两种溶质

D.Ⅱ、Ⅲ的电流效率均高于Ⅰ的电流效率

【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。