Question

【题目】把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：

(1)6.5gZn的物质的量？_________。

(2)参加反应的HCl的物质的量？_________。

(3)生成氢气的体积(标准状况)？__________。

Answer 1

【答案】0.1mol 0.2mol 2.24L

【解析】

(1)根据n=计算Zn的物质的量；

(2)根据锌和稀盐酸方程式中物质反应关系计算参加反应的HCl的物质的量；

(3)根据方程式中Zn与H2的物质的量关系先计算H2的物质的量，然后利用V=nVm计算生成氢气在标准状况下的体积。

(1) 6.5gZn的物质的量n==0.1mol；

(2)根据 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑知，n(HCl)：n(Zn)=2：1，则0.1molZn参加反应消耗HCl的物质的量n(HCl)=2n(Zn)=2×0.1mol=0.2mol；

(3)根据反应方程式可知n(H2)=n(Zn)=0.1mol，则反应生成氢气在标准状况下的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。