题目内容
【题目】下列说法正确的是
A．用3mL稀硫酸溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时加入5mL浓硫酸，又迅速产生较多气泡，由上述操作及现象得出结论：硫酸浓度增大，产生H2的反应速率加快
B．FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3（血红色） +3KCl，向溶液中加入KCl固体可快速看到血红色
C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应
D．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
【答案】D
【解析】
试题分析：A．足量Zn反应，3mL稀H2SO4溶液完全反应生成少量氢气，然后加浓硫酸，Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能体现对比性，则不能说明浓度对反应速率的影响，故A错误；B．FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3（血红色） +3KCl，该反应实质是Fe3++3SCN－Fe（SCN）3，向溶液中加入KCl固体，不影响的Fe3+和SCN－浓度，对反应速率无影响，故B错误；C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故C错误；D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，除此之外还有光能，电能等，故D正确。故选D。
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小学生10分钟应用题系列答案
【题目】某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（CaxN2）并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_____________。
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是________________。
（3）制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，__________；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下:
空瓷舟质量 m0/g | 瓷舟与钙的质量 m1/g | 瓷舟与产物的质景 m2/g |
14．80 | 15.08 | 15．15 |
① 计算得到实验式CaxN2，其中x=______________。
② 若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据:________________。