[题目]下列各组热化学方程式中ΔH1小于ΔH2的是(1)S(s)+O2(g)===SO2(g).ΔH1S(g)+O2(g)===SO2(g).ΔH2(2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l).ΔH1CH4(g)+1.5O2(g)===CO(g)+2H2O(g).ΔH2(3)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s).ΔH14Fe(s)+3O2( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组热化学方程式中ΔH1小于ΔH2的是

（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g），ΔH1

S（g）＋O2（g）===SO2（g），ΔH2

（2）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l），ΔH1

CH4（g）＋1.5O2（g）===CO（g）＋2H2O（g），ΔH2

（3）4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s），ΔH1

4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s），ΔH2

（4）放热反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）ΔH2

A．只有（2） B．只有（2 ）（4）

C．只有（1）（2 ）（4） D．只有（2 ）（3）

【答案】D

【解析】

试题分析：（1）物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，由固态S转变为气态S需吸收热量，故ΔH1﹥ΔH2；（2）物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，且CH4燃烧生成CO是不完全反应，放出的热量比完全燃烧生成CO2放出的热量少，故ΔH1＜ΔH2；（3）依据盖斯定律，由题目所给方程式相减可得4Al（s）+2Fe2O3（s）=4Fe（s）+2Al2O3（s） ΔH=ΔH1－ΔH2。所得反应为铝热反应，是放热反应，故ΔH1－ΔH2＜0，ΔH1＜ΔH2；（4）气态CH3OH转化为液体CH3OH是放热的，因反应放热，则有ΔH1﹥ΔH2；故选D。

练习册系列答案

A．N2 B．H2 C．CO2 D．Ne

【题目】现有下列物质：①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al2O3 ④Fe(OH)3 ⑤Al(OH)3 ⑥CO2 ⑦FeCl3 ⑧FeCl2 ⑨MgCl2 ⑩N2 Na2SO4·10 H2O

(1)其中既能跟稀H2SO4反应，又能跟NaOH溶液反应的是 (填序号)，

(2)除去固体②中的固体①的方法是；

(3)在同温同压下，测得⑩与⑥混合气体对氢气的相对密度为18，⑩的⑥体积之比为；

(4)欲配制250 mL0. 1 mol/L的Na2SO4溶液需要称量的质量为 g ；

(5)在①④⑤⑧中可以通过化合反应得到的物质有 (填序号)；

(6)要除去⑦溶液中的少量⑧，可行的办法是

A．滴入KSCN溶液 B．加入氯水 C．加入铜粉 D．加入铁粉

【题目】将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( )。

A．原混合物中铜和铁各0.075 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁

D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO

【题目】实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是

A．950mL，20.14g B．1000mL，21.2g

C．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g

【题目】下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是（）
A.共价化合物中一定没有离子键
B.单质中一定没有离子键，一定有共价键
C.共价键通过原子之间得失电子形成
D.非金属元素组成的化合物中不可能有离子键

【题目】下列说法正确的是

A．用3mL稀硫酸溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时加入5mL浓硫酸，又迅速产生较多气泡，由上述操作及现象得出结论：硫酸浓度增大，产生H2的反应速率加快

B．FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（血红色） +3KCl，向溶液中加入KCl固体可快速看到血红色

C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

D．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

【题目】加热N2O5，依次发生分解反应：①N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g）、②N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）。在体积为2 L的恒容密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到T℃时O2和N2O3的物质的量分别为9 mol、3.4 mol，则T℃时为

A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

【题目】某学生用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）若移取20.00mL待测液注入有水的锥形瓶中，会导致结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）判断滴定终点的现象是：。

（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

（5）根据下列数据：

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
滴定次数	待测体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	0.00	22.60
第三次	20.00	4.00	24.00

请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。

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