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【题目】25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是(  )

A. 25℃时,醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75

B. pH=5.5的溶液中:cCH3COOH>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH

C. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D. W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH

【答案】B

【解析】A. 25℃时,W点c(CH3COOH)=c(CH3COO),平衡常数, A正确B.根据图象知, pH=5.5的溶液中: c(CH3COOH)c(CH3COO),B错误;C. pH=3.5的溶液中:由电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(OH)+ c(CH3COOc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol·L-1可以知道, c(Na+)+c(H+)-c(OH)+c(CH3COOH)= 0.1mol·L-1, C正确;D.由图可以知道,W点所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05 mol·L-1,溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(OH)+ c(CH3COO,所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH),D正确答案选B.

练习册系列答案
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实验:制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)50%双氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要________(填仪器名称);

(2)装置C的作用是_____________________________

(3)装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2生成NaClO2的反应方程式为______________________________________

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是___________________

(5)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作③

55℃蒸发结晶; ②趁热过滤; ___________④低于60℃干燥,得到成品。

实验:样品杂质分析与纯度测定

(6)上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是______

a.B中有SO2气体产生,并有部分进入D装置内

b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c.B中的硫酸钠进入到D装置内

(7)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

①确认滴定终点的现象是_________________

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为_______________(用含c、V的代数式表示)。

【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下:

已知石油裂解已成为生产H的主要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有香味的液体,试回答下列问题。

(1)F中所含官能团的名称是__________________

(2)G的结构简式为_____________________________

(3) 写出D→E的化学方程式,并注明反应类型:______________________________

(4) F→G的反应装置如图所示:

a.图中倒置球形干燥管的作用_____________________________

b.试管Ⅱ中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是: ____________________

c.若138 g D和90 g F反应能生成80 g G,则该反应的产率为___________。(已知:

(5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ,再测有机物层的厚度,实验记录如下:

实验D与实验C相对照可证明___________________________________________________

分析实验A、C的数据,可以推测出浓硫酸的__________提高了乙酸乙酯的产率。

(6) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________

①单位时间里,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol水

②单位时间里,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol乙酸

③单位时间里,消耗1 mol乙醇,同时消耗1 mol乙酸

④混合物中各物质的浓度不再变化

(7) 写出B的一种同分异构体(与B同类)的结构简式:________________

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