Question

【题目】分析图中的信息，下列说法不正确的是

A. 1molH2和1/2molO2参加反应，结果放出930kJ的热量

B. 破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子间的相互作用力

C. 该反应中断键所吸收的能量比成键所放出的能量少

D. 该反应中，H2、02分子分裂为H、O原子，H、O原子重新组合成水分子

Answer 1

【答案】A

【解析】A、反应热=反应物键能之和-生成物的键能之和；

B、断裂过程需吸收热量；

C、氢气燃烧是放热反应；

D、发生化学变化时，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；

A、反应热=反应物键能之和-生成物的键能之和，所以1molH2和1/2molO2完全反应，焓变△H=(436+249-×930)kJ/mol=-245kJ/mol，A错误；

B、断裂过程需吸收热量，即破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子间的相互作用力，B正确；

C、反应放热，则该反应中断键所吸收的能量比成键所放出的能量少，C正确；

D、分子发生化学变化时，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，D正确；

答案选A。