Question

【题目】常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是（ ）

A.HA为一元弱酸，MOH为一元强碱

B.滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M+)＞c(A-)

C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D.K点时，c（MOH）+ c（M+）=0.02 mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．0.01molL-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，与50mL碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，而与51mL碱恰好反应溶液呈中性，说明碱为弱碱，A错误；

B．MOH是弱碱，滴入MOH溶液的体积为50 mL时，溶液呈酸性，由电荷守恒可知溶液中c（A-）＞c（M+），B错误；

C．由图像可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10-7mol/L，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10-7mol/L，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，C正确；

D．在K点时混合溶液体积是酸溶液的2倍，物质的量也是HA的2倍，所以c（MOH）+ c（M+）==0.01 mol·L-1，D错误；

故答案选C。