题目内容

【题目】洗涤盛有植物油的试管宜选用的试剂是( )

A. 稀硫酸 B. 热水 C. 热碱液 D. 稀硝酸

【答案】C

【解析】试题分析:植物油在热碱液水解较彻底,生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,C正确。

练习册系列答案
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【题目】COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知:

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1

(1)断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示:

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/kJ·mol-1

1321

440

1076

680

930

1606

则X=_____________________

(2)向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g),进行上述两个反应,在某温度下达到平衡,此时CO的体积分数为4%,且测得此时COS的物质的量为0.80mol,则该温度下反应I的平衡常数为_________________(保留两位有效数字)

(3)现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器M、N,在M 中充入1mol CO和1molH2O,在N 中充入1molCO2和1molH2,均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时,下列说法正确的是_________

A.两容器中CO 的物质的量M>N

B.两容器中正反应速率M

C.容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1

D.两容器中反应的平衡常数M>N

(4)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸,其常温下的电离常数如下表:

H2CO3

H2S

Ka1

4.4× 10-7

1.3×10-7

Ka2

4.7× 10-11

7.1×10-15

煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为______________;常温下,用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL(标况)H2S气体,反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________________

(5)25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+),所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示,请回答:

①25℃时Ksp(CuS)=_______________

②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀,则此时溶液中Cu2+浓度为_____________mol/L。

【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:

①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充满液体;

②用蒸馏水洗涤碱式滴定管F,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;

用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数;

移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

调节液面至“0”“0”刻度线稍下,并记下读数。

请回答:

1以上步骤合理的顺序为(填编号)____________________

2排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

3滴定管F中应该选择右图中滴定管_____(填标号)。

4错误操作会导致测定结果(填偏大偏小无影响

A.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗___________

B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确___________

C.用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液___________

D.配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质___________

5滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛应观察(填编号)_________A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

6判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液______________________________

7如下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________mL

8根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:______mol/L

滴定次数

待测体积(mL

标准烧碱体积(mL

滴定前读数

滴定后读数

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

【题目】某同学在研究元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤

实验现象

①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色

②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B.有气体产生,溶液变成浅红色

③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体

④将镁条投入稀盐酸中

D.反应不十分剧烈,产生无色气体

⑤将铝条投入稀盐酸中

E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:研究__________________元素性质递变规律。

(2)实验用品:试剂:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

仪器:____________、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。

(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)

实验内容

实验现象(填A~F)

__

__

__

__

__

__

__________________________________________________

___________________________________________________

此实验的结论:__________________________________________________

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