题目内容
【题目】短周期主族元素
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原子序数依次增大，与同主族但最高化合价不同，是金属性最强的短周期元素。下列说法不正确的是（ ）。
A.简单离子半径：
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
C.化合物
能与水剧烈反应，产生白雾并放出具有刺激性气味的气体
D.的气态氢化物通入
水溶液中产生淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体
【答案】A
【解析】
短周期主族元素X 、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族但最高化合价不同，符合此条件的是O和S，F和Cl二组，若Z是Cl，则W原子序数比Cl大，就不可能是短周期元素，故舍去，Y是金属性最强的短周期元素，则Y是Na，综合以上分析，可知X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此解答。
A．X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，W为Cl元素，则它们的简单离子分别为O2-，Na+，S2-，Cl-，根据具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，O2-与Na+，S2-与Cl-分别属于具有相同电子排布的离子，则离子半径为O2->Na+，S2->Cl-，再根据电子层数越多，半径越大，离子半径为S2->Cl-> O2->Na+，故A错误；
B．Z为S，W为Cl，二者属于同周期元素，从左至右，非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性增强，Z<W，故B正确；
C．化合物ZXW2的化学式为SOCl2，与水剧烈反应的化学方程式为：SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl，由于产生了HCl和SO2，出现白雾并放出具有刺激性气味的气体，故C正确；
D．W的气态氢化物为HCl，Y2Z2X3的化学式是Na2S2O3，HCl通入Na2S2O3水溶液中，发生：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O反应，出现淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体，故D正确；
答案为A。
