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【题目】短周期主族元素原子序数依次增大,同主族但最高化合价不同,是金属性最强的短周期元素。下列说法不正确的是( )。

A.简单离子半径:

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:

C.化合物能与水剧烈反应,产生白雾并放出具有刺激性气味的气体

D.的气态氢化物通入水溶液中产生淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体

【答案】A

【解析】

短周期主族元素X YZW原子序数依次增大,XZ同主族但最高化合价不同,符合此条件的是OSFCl二组,若ZCl,则W原子序数比Cl大,就不可能是短周期元素,故舍去,Y是金属性最强的短周期元素,则YNa,综合以上分析,可知XO元素,YNa元素,ZS元素,WCl元素,据此解答。

AXO元素,YNa元素,ZS元素,WCl元素,则它们的简单离子分别为O2-Na+S2-Cl-,根据具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,O2-Na+S2-Cl-分别属于具有相同电子排布的离子,则离子半径为O2->Na+S2->Cl-,再根据电子层数越多,半径越大,离子半径为S2->Cl-> O2->Na+,故A错误;

BZSWCl,二者属于同周期元素,从左至右,非金属性增强,则最高价氧化物对应水化物的酸性增强,Z<W,故B正确;

C.化合物ZXW2的化学式为SOCl2,与水剧烈反应的化学方程式为:SOCl2+H2OSO2+2HCl,由于产生了HClSO2,出现白雾并放出具有刺激性气味的气体,故C正确;

DW的气态氢化物为HClY2Z2X3的化学式是Na2S2O3HCl通入Na2S2O3水溶液中,发生:Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O反应,出现淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体,故D正确;

答案为A

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