题目内容
【题目】常温下,向10mL 0.2mol·L-l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系,下列说法正确的是
A. HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度
B. 当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1mol·L-l
C. 当V (NaOH) =15mL时,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c (OH-)>c(H+)
D. 当V (NaOH) =20 mL时,溶液中存在:c(OH-) =c (HC2O4-)+c (H2C2O4)+c(H+)
【答案】B
【解析】A.根据图示信息得到HC2O4-在溶液中存在时的pH<7,所以HC2O4-在溶液中水解程度小于电离程度,故A错误;B.V (NaOH) =10mL时,反应后溶质为NaHC2O4,溶液中存在物料守恒,c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)= ×0.2mol·L-l =0.1mol·L-l,故B正确;C.当V(NaOH)=15mL时,溶质为等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4,根据图像,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-)、c(C2O42-)>c(HC2O4-),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故C错误;D、V (NaOH) =20mL时,与氢氧化钠溶液恰好反应,溶液中溶质为Na2C2O4,图象分析可知溶液呈碱性,依据质子守恒可知:c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+),故D错误;故选B。

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