题目内容

12．下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是（　　）
A．AgNO3和HBrB．Ca（HCO3）2和HNO3C．Ba（NO3）2和CO2D．NaHCO3和Ca（OH）2

分析 物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀，应生成难溶于水的物质，结合物质的颜色、溶解度、酸性强弱以及复分解反应的特点解答该题．

解答 解：A．生成AgBr浅黄色沉淀，故A不选；
B．反应生成气体，没有沉淀生成，故B不选；
C．碳酸酸性比硝酸弱，不发生反应，故C不选；
D．反应生成碳酸钙沉淀，故D选．
故选D．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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2．化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．柠檬在味觉上有酸味，一定含强酸性物质
B．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
D．PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
3．实验中下列操作不正确的是（　　）
A．蒸馏实验时，将温度计的水银球插入液体中
B．蒸馏实验时，冷凝水应下进上出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，应使混合物中剩有少量水份时即停止加热
20．下列关于碱金属的叙述正确的是（　　）
A．从Li+到Cs+的氧化性依次增强
B．从Li到Cs的氢氧化物的碱性越来越强
C．从Li到Cs的熔点依次升高
D．原子半径最大的是铯，而金属性最强的是锂
7．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式B．乙烯的结构简式：C2H4
C．二氧化碳的比例模型：D．Cl-的结构示意图：
17．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）D的元素符号为Ca．
（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子间之间存在氢键，氢键比范德华力更强
（3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
（4）写出基态E原子的价电子排布式：3d104s1．
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3．
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）
4．图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（　　）
选项气体试剂现象结论
ACO2酚酞试液溶液变红CO2与水反应生成酸
BC2H4  溴水    溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应
CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性
DNH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性
A．AB．BC．CD．D
1．下列有关物质性质比较的叙述中不正确的是（　　）
A．稳定性：溶液＞胶体＞浊液B．溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
C．酸性：HCl＞H2CO3＞HClOD．氧化性：浓HNO3＞稀HNO3＞稀HCl
7．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如图1所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（TETiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

已知：TiOSO4遇水会水解．
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的b（填字母序号）．
a．熔沸点差异   　b．溶解性差异　　　c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的分离操作是过滤（填操作名称）；
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3．
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），则反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图2所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
①写出阳极所发生反应的电极反应式：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变．

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