题目内容

【题目】20g NaOH溶于水形成500mL溶液,所得溶液的物质的量浓度是_________mol/L

②标准状况下,44.8LNH3溶于水形成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度是_____mol/L

③配制500mL 0.5 molL1的盐酸,需要标准状况下的HCl气体多少_____升?

【答案】 1 2 5.6

【解析】20g NaOH的物质的量==0.5mol,溶于水形成500mL溶液,所得溶液的物质的量浓度c==1mol/L;②标况下,44.8L氨气的物质的量==2mol,溶于水形成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度==2mol/L;HCl的物质的量=0.5L×0.5mol/L=0.25mol,标况下需要HCl的体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。

练习册系列答案
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【题目】对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

Ⅰ. CO还原法

1一定条件下,由SO2CO反应生成SCO2的能量变化如右图I所示,每生成16gS(s) ,该反应_______(填放出吸收)的热量为_________

2在绝热恒容的密闭容器中,进行反应:

2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g),该反应的平衡常数表达式为_______对此反应下列说法正确的是__________

A.若混合气体密度保持不变,则已达平衡状态

B.反应开始到平衡时,容器内气体的压强保持不变

C.达平衡后若再充人一定量CO2,平衡常数保持不变

D.分离出S,正、逆反应速率均保持不变

32L恒温恒容密闭容器中通入2molCOlmolSO2,分别进行abc三组实验。在不同条件下发生反应:2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2,反应体系总压强随时间的变化曲线如下图所示,则三组实验温度的关系是a ______b ______c (填“> ”“< ”、或“=”) ;实验a从反应开始至平衡时,反应速率v(SO2)=____________

Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法

常温下,用300mL1.0mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2的过程中,溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如上图所示。

41.0mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________

5若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2,则理论上吸收量最多的是____

A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3

6常温下,H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为_________

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