【题目】为了保护环境,充分利用资源,可将工业废弃物转变成重要的化工原料。

请回答下列问题:

(1)可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3,FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备。

①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式:__________________________

②若酸性FeCl2废液中:c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L,c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L,c(Cl)=5.3×10-2 mol∕L,则该溶液的pH约为_________

③FeCl3净水的原理是:_________________(用离子方程式及适当文字回答);FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是_________(用离子方程式表示)。

(2)可用废铁屑为原料,按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁(PFS),PFS是一种新型的

絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。

①酸浸时最合适的酸是______________

②反应釜中加入的氧化剂,下列试剂中最合适的是____________(填标号)。

a.HNO3 b.KMnO4 c.Cl2 d.H2O2

检验其中Fe2+是否完全被氧化,应选择____________________(填标号)。

a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.Na2SO3溶液 c.KSCN溶液

③生成PFS的离子方程式为:xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是____________(填标号)。

a.加入NaHCO3 b.降温 c.加水稀释 d.加入NH4Cl

(3)废铁屑在一定条件下,可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,维持电流强度为1A,a电池工作1小时,理论上消耗FeS2__________g。(已知1mol电子的电量为96500C)

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