[题目]波尔多液不能用铁制容器盛放.是因为铁能与其中的硫酸铜反应.在该反应中硫酸铜是A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 催化剂 D. 干燥剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与其中的硫酸铜反应。在该反应中硫酸铜是

A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 催化剂 D. 干燥剂

【答案】B

【解析】铁与硫酸铜溶液反应的方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中铜元素化合价从+2价降低到0价，得到电子，硫酸铜是氧化剂，答案选B。

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A.BaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀盐酸D.pH试纸

【题目】C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2： ,下列说法中正确的是（）

A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

D. KClO3在反应中是氧化剂

【题目】电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）

A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%

【题目】下列表示的物质的量为1mol的是

A. 22.4LH2O B. 1gH2 C. 23gNa D. 6.02×1032个O2

【题目】欲使醋酸溶液中的CH3COO﹣浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（　　）
A.NaOH
B.NaHCO3
C.CH3COOK
D.Mg

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．
请根据所学知识的回答：
（1）浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）．
（2）B为0.1molL﹣1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请用离子方程式表示其原因：．
（3）在0.10molL﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10﹣20）．若在0.10molL﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是．

【题目】下图是制取无水氯化铁的实验装置图。请回答下列问题：

已知：氯化铁易潮解。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_________________；

（2）B瓶中的溶液是_________________,C瓶中溶液的作用是_________________。

（3）干燥管E中盛有碱石灰,其作用是_________________。

（4）开始实验时,应先点燃_________________(填字母)处的酒精灯。

【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：

已知：a.步骤①的主要反应为： 2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2 b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O

下列说法正确的是

A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

B. 步骤①中每生成44.8L（标况下） CO2共转移14mol电子

C. 步骤④若调节滤液2的pH使之变大，则有利于生成Cr2O72-

D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7

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