题目内容
【题目】现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
（1）达平衡时，CO转化率为多少？
（2）H2的体积分数为多少？
（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？
【答案】
（1）解：设转化CO的浓度为x，850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，列三段式：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
c始：2 2 0 0
c转：x x x x
c平：2﹣x 2﹣x x x
在850℃时，平衡常数K=1．则 
=1，解得x=1，
平衡时，CO转化率为 
=50%；
答：达平衡时，CO转化率为50%
（2）解：H2的体积分数为 
=25%；
答：H2的体积分数为25%
（3）解：初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化了y，
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
c始：2 6 0 0
c转：y y y y
c平：2﹣y 6﹣y y y
温度不变，则K不变，有 
=1，解得y=1.5，CO转化率为 
=75%；
答：850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为75%
【解析】设转化CO的浓度为x，850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，列三段式：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
c始：2 2 0 0
c转：x x x x
c平：2﹣x 2﹣x x x
在850℃时，平衡常数K=1．则 =1，解得x=1，
据此计算CO的转化率；氢气的体积分数；温度不变，K不变，计算初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率．
阅读快车系列答案【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃
