题目内容
【题目】我国成功研制出丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：
已知：
①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________，H中官能团的名称为________、________。
(2)由A生成B反应类型为__________________。
(3)由D生成E的化学方程式为__________________。
(4)J的结构简式为________________。
(5)
与CO2反应生成X，X的同分异构体中：
①能发生水解反应；②能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应。
满足上述条件X的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱有五组峰的同分异构体结构简式___________________。
【答案】甲苯 羟基 羧基 取代反应 
+HBr
(CH3)3CBr 
13 
【解析】
E分子式是C4H9Br，E的核磁共振氢谱只有一组峰，则E结构简式为(CH3)3CBr，可知D为，D与HBr发生加成反应产生E为(CH3)3CBr，根据信息①可知F为(CH3)3CMgBr，C能发生银镜反应，由G的结构逆推可知C为
，则B为
，A为
；根据题中已知①，由G结构：
可推知H为
，J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为
。
根据上述分析可知：A为；B为；C为；D为；E为(CH3)3CBr；F为(CH3)3CMgBr；G为，H为；J为。
(1)A结构简式是，A的化学名称为甲苯，H是，可知H中官能团的名称为羟基、羧基。
(2)A是
，A与Br2在Fe作催化剂条件下发生苯环上甲基邻位上的取代反应产生B：，所以由A生成B反应类型为取代反应；
(3) D为，分子中含有不饱和的碳碳双键，与HBr在一定条件下发生加成反应产生E：(CH3)3CBr，则由D生成E的化学方程式为：+HBr(CH3)3CBr；
(4)根据上述分析可知J的结构简式为；
(5)根据题中信息可知，
与CO2反应生成X应为
，其同分异构体符合条件：①能发生水解反应，说明有酯基；②能发生银镜反应，说明有醛基；③能与氯化铁溶液发生显色反应，说明有酚羟基，则符合条件的的同分异构体为苯环上连有HCOOCH2-、-OH，可能有有邻、间、对三种不同位置，也可以是苯环上连有HCOO-、CH3-、-OH三个基团，采取定二动一的原则方法进行分析可知有10种，所以符合要求的同分异构体种类共有3+10=13种，其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为。
【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH= +131.3kJ/mol，ΔS= +133.7J/(K·mol)。
①该反应能否自发进行与________________有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．v正(CO)＝v逆(H2O)
d．c(CO)=c(H2)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。
②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是____________________(用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是___。
a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3mol H2
【题目】某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。
实验 |
Ⅰ |
Ⅱ |
现象 | 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色,后者显红色 | 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 |
下列说法正确的是
A.仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+
B.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极
C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转
D.对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+
