Question

【题目】(1)某学生用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制100 mL1mol/L的稀硫酸。其实验过程如下：

①该学生所用的98％的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）的物质的量浓度为_______；

②配制稀硫酸时所需要浓硫酸体积为_______mL，用_______量筒（“100 mL”或 “10 mL”）量取浓硫酸；

③将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约20mL水的烧杯里，并不断搅拌；

④将____________的上述溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中，并用50mL蒸馏水分2~3次洗涤烧杯，洗涤液也注入容量瓶中，并摇匀；

⑤加水至距刻度线1～2cm时，改用_____________加水，使溶液凹液面跟刻度相平。

(2)该学生通过查阅资料可知，溶液的浓度还可用体积比法表示，如：1:10的硫酸就是将1体积的浓硫酸与10体积的水混合，计算体积比为1:10的硫酸的溶质质量分数为__________（列出计算式即可）。（已知：浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3）

Answer 1

【答案】18.4mol/L 5.4mL 10 冷却至室温 胶头滴管

【解析】

(1) ①根据公式：计算可知，此硫酸的浓度为18.4mol/L；

②若要配制0.1L1mol/L的稀硫酸，则需要H2SO4的量为0.1mol，即9.8g，所以需要质量分数98%的浓硫酸10g，根据公式：，计算可知需要浓硫酸的体积约为5.4mL，应当选择量程为10mL的量筒量取；

④浓硫酸稀释过程会放出大量的热，因此稀释后需要冷却至室温再可转移；

⑤定容阶段，液面距离刻度线2至3cm时，要改用胶头滴管加水定容；

(2)不妨假设浓硫酸的体积为1L，那么加水10L。混合过程中，溶质的总质量为：；溶液总质量为：，所以混合溶液的质量分数为：。