题目内容

下列描述中正确的是

A. ClO3－的空间构型为平面三角形

B. SiF4和 SO32－的中心原子均为 sp3杂化

C. 在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D. C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个 π 键

练习册系列答案
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a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有l个电子，b是地壳中含量最多的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。关于这四种元素下列叙述错误的是

A. a、c、d均存在两种以上的氧化物

B. b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性

C. a是短周期中金属性最强的元素

D. 工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质

对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( )

A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性

B. 在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋

D. 若HY－能电离，电离方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋

在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：

A. 1 mol/L乙酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L

B. 乙酸能与水以任意比例互溶

C. 10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D. 在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3：2的化合物是(　　)

A. B. C. D.

下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)

①晶胞是晶体结构的基本单元

②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12

③含有离子的晶体一定是离子晶体

④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低

⑤MgO远比NaCl的晶格能大

⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体

⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低

⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6.

A. ①③④⑦ B. ②④⑥⑧ C. ③⑤⑦⑧ D. ③④⑥⑦

A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层。

（1）基态C原子核外有_____种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为____。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。（用元素符号表示）

（3）A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为____，分子中含有的σ键和π键个数分别是______、_______。

（4）D与钠元素形成的原子数之比为l:1的物质中具有的化学键类型为______。

（5）E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示_______。

（6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为_____（圆周率用π表示，）

某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点，下列用数轴表示不合理的是

A. 平衡常数与转化率关系：

B. 向烧碱液中通入SO2后的产物：

C. 铁和稀硝酸反应：

D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：

下列化学用语表示正确的是

A. 苯的结构简式：C6H6 B. 二氧化碳的电子式：

C. KNO3电离方程式：KNO3=K+ +NO3- D. Cl-的结构示意图：

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