题目内容

a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有l个电子，b是地壳中含量最多的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。关于这四种元素下列叙述错误的是

A. a、c、d均存在两种以上的氧化物

B. b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性

C. a是短周期中金属性最强的元素

D. 工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质

练习册系列答案
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A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成。它们之间的转化关系如图：

请回答：

（1）有机物A中官能团的名称是________

（2）反应①的化学方程式___________

（3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式___________

（4）下列说法正确的是____________

A.3个反应中的NaOH都起催化作用

B.反应⑤属于加成反应

C.A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气

D.1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同

下列冶炼金属的方法错误的是

A. 电解熔融氧化铝制铝 B. 加热氧化银制银

C. CO还原铁矿石制铁 D. 电解食盐水制钠

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小：a<b<c<d B. 氢化物的沸点：b>d

C. x的电子式为： D. y、w含有的化学键类型完全相同

Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-

（1）原子序数比Zn元素小1的元素符号为____，该元素原子基态核外电子排布式为______。

（2）NH3、H2O的沸点均高于同族元素氢化物的沸点，是因为________。

（3）NH3中N原子轨道的杂化类型是______。

（4）与H2O分子互为等电子体的分子为_____。

（5）闪锌矿是一种自然界含Zn元素的矿物，其晶体结构属于立方晶体（如右图所示），则在立方ZnS晶体结构中S2-的配位数为________。Zn2+的分数坐标为（l/4,l/4,l/4）、（3/4, 3/4,l/4）、（3/4，l/4,3/4）、（1/4,3/4,3/4），则S2-的分数坐标为______。

化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融KHSO4

B. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃

C. 人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物

D. 三氯化铁易形成水合晶体，加热Fe2O3·6H2O晶体，可获得纯净的FeC13

我国首创的海洋电池以铝板、铂网为电极，以海水作为电解质溶液，电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列有关该电池说法正确的是

A. 该电池工作时将电能转化为化学能

B. 通常一段时间后该电池只需更换铝板就可继续使用

C. 负极反应式是：O2 ＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－

D. 铝片发生还原反应

常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是

A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸

下列描述中正确的是

A. ClO3－的空间构型为平面三角形

B. SiF4和 SO32－的中心原子均为 sp3杂化

C. 在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D. C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个 π 键

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