题目内容
海带中的碘元素是以I-的形式存在的，为将I-转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：①通入Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）
| A．①③⑤②④ | B．②①③④⑤ | C．②④①③⑤ | D．③①②⑤④ |
C
解析试题分析：从海带中提取碘单质的操作为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，向滤液通入Cl2，然后加CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，合理的操作顺序为②④①③⑤，选C。
考点：考查海带中提取碘的操作。
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碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以
的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
| A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 |
B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是 |
C．由图可知氧化性的强弱顺序为 |
D．途径Ⅱ中若生成1molI2,反应中转移的电子数为10 |
某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )
| A．在自然界中只以化合态的形式存在 |
| B．单质常用作半导体材料和光导纤维 |
| C．最高价氧化物不与酸反应 |
| D．气态氢化物比甲烷稳定 |
甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
| A．Br-、Cl-、I- | B．I-、Br-、Cl- | C．Br-、I-、Cl- | D．Cl-、I-、Br- |
下列有关物质性质的应用正确的是
| A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体 |
| B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 |
| C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白 |
| D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌 |
下列关于物质应用和组成的说法正确的是
| A．P2O5可用于干燥C12和NH3 | B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水 |
| C．CC14可用于鉴别溴水和碘水 | D．Si和SiO2都用于制造光导纤维 |
下列说法正确的是
| A．混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的，元素分析仪、红外光谱仪、原子吸收光谱仪等均是分离物质的常用仪器。 |
| B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔、阿伏加德罗等科学家在原子结构的认识上作出了重大贡献，他们主要采用的是定量研究和实验研究的方法。 |
| C．煤和石油的综合利用中煤的气化、煤的液化和石油的分馏是物理变化，石油的裂化和裂解、煤的干馏是化学变化 |
| D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等 |
一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)="0.1" mol/L，则下列叙述中错误的是( )
| A．气体甲为SO2和H2的混合物 | B．气体甲中SO2与H2的体积之比为4:1 |
| C．反应中共消耗97.5 g Zn | D．反应中共转移3 mol电子 |
已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
| A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 |
| B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 |
| C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 |
| D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 |