题目内容
将足量CO2气体通过7.8gNa2O2固体。请回答:
(1)在标准状况下,生成氧气的体积为多少L。
(2)将上述反应后的固体配制成500 mL溶液,所得溶液物质的量浓度是多少mol/L。
(3)配制上述溶液时,以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有__________。
①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒;②配制溶液时容量瓶中有少量水;
③在定容时,俯视刻度线。
(1)1.12 (2)0.2 (3)①
解析试题分析:(1)根据化学方程式,找出已知质量和未知量之间的关系
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2 22.4L
7.8g/78g/mol x
求得x=1.12L,故生成氧气的体积为1.12L;
(2)溶液物质的量浓度为0.1mol/500×10-3L=0.2mol/L;
(3)配制上述溶液时转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质转移的不完全,溶液浓度偏低;配制溶液时容量瓶中有少量水,对实验无影响;在定容时,俯视刻度线会导致蒸馏水的体积减少,浓度偏高。
考点:化学计量在实验中的应用,一定浓度溶液的配制。
练习册系列答案
相关题目
用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________
A.使用容量瓶前检验是否漏水 |
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 |
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处, 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
(2)经计算,上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸,应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL(保留一位小数),量取时应选用_______ (填序号①10mL、②50mL 、③100mL)规格的量筒。
(3)请将下列步骤补充完整:
a.量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解,待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入 mL的容量瓶中,并将洗涤液移入容量瓶中。
b.向容量瓶内加水,直到液面接近刻度线 cm时,改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
c.将容量瓶盖好瓶盖,摇匀。
(4)配制过程中如果出现下列情况,会使溶液物质的量浓度如何变化?(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
转移时未洗涤烧杯,则结果 ;
所用容量瓶未干燥,则结果 ;
定容时俯视,则结果 。