题目内容
工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
（1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式
（2）在标准状况下制得Cl2多少升？
（3）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
（1） 2NaCl + 2H2O =" 2NaOH" + Cl2↑+ H2↑ 2分
（2）2.24L (3分) （3）2 mol/L (3分)
解析试题分析：n(NaCl)=11.7÷58.5=0.2mol
2NaCl + 2H2O =" 2NaOH" + Cl2↑+ H2↑
0.2mol 0.2mol 0.01mol
标准状况下制得Cl2体积为2.24L；所得NaOH的物质的量浓度c=" 0.2mol÷0.1L=2" mol/L
考点：考查根据化学方程式计算有关问题。
练习册系列答案
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的物质的量浓度_____________mol／L；Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含最）。
| | 空气 成分 | 人体呼出 气体成分 |
| N2 | 78% | 74% |
| O2 | 21% | 16% |
| H2O | 0. 5% | 6% |
| CO2 | 0. 03% | 4% |
(1)已知一个人一天大约要产生16 mol CO2。若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2________ g。
(2)若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需
要在Na2O2中添加KO2．计算要达到该目的．Na2O2与KO2的物质的量比例是 。
已知：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
(3)计算100 L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2的体积(标准状况下，保留2位小数)____ L。
(4)为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处 理，无用物质排出航天器。100 L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100 L(可供使用的化学试剂只有Na2O2)．通过计算回答：若先利用CO2，还需要利用水蒸气，求需要水蒸气体积 L。
B.
C.
D.
