Question

【题目】为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是________。

(2)有机物A的实验式是________。

(3)能否根据A的实验式确定其分子式________(填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是________(若不能，则此空不填)。

(4)写出有机物A的结构简式：________。

Answer 1

【答案】（共8分） (1)46 （2分） (2)C2H6O （2分）

(3)能（1分） C2H6O（1分） (4)CH3CH2OH（2分）

【解析】

试题（1）在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量是46。

（2）在2.3 g该有机物中，n(C)＝0.1 mol

m(C)＝0.1 mol×12 g·mol－1＝1.2 g

n(H)＝×2＝0.3 mol

m(H)＝0.3 mol×1 g·mol－1＝0.3 g

m(O)＝2.3 g－1.2 g－0.3 g＝0.8 g

n(O)＝＝0.05 mol

则n(C):n(H) :n(O)＝0.1 mol:0.3 mol:0.05 mol＝2:6:1，A的实验式是C2H6O。

（3）因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式。

（4）A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；在核磁共振氢谱中有三个峰，而且三个峰的面积之比是1:2:3，根据图三知，A中含有C—H、C—O、O—H，显然A为乙醇。