题目内容
【题目】向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是
A. 二氧化碳：K+、Na+、CO32－、Cl－ B. 氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO3－
C. 氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－ D. 氯气：Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－
【答案】C
【解析】
A.由于CO2
CO32-H2O=HCO3-，所以通入CO2，溶液中的CO32-不能大量共存，故不选A；
B.由于Mg2+2NH3·H2O=Mg(OH)2
2NH4+，Al3+3 NH3·H2O=Al(OH)33NH4+,所以通入氨气溶液中的Mg2+、Al3+不能大量共存，故不选B；
C.通入HCl溶液中的. Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，故选C；
D.在含有Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－的溶液中通入Cl2， HSO3－被氧化成SO42-进而生成BaSO4沉淀，HCO3－生成H2O和CO2气体，所以不能大量共存，故不选D；
本题答案为C。
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案
新思维寒假作业系列答案
【题目】除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。
① 此反应的化学平衡常数表达式为________；
② 下列能增大碳的转化率的措施是________ 。
A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强
（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4(g) +3/2O2(g) 
CO(g) + 2H2O(g) △H=－519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是_______（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是_______。
（3）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g) 
CH3OH（g）△H=－90.8kJ·mol－1 T℃时，此反应的平衡常数为160，此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/（mol·L-1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
① 该时间段内反应速率v(H2)=______ mol·L－1·min－1。
② 此时，正、逆反应速率的大小：v正______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是____________。
（5）甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为______。
【题目】已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2C2O4 |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6 |
下列有关说法正确的是( )
A. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以证明乙酸是弱酸
B. H2C2O4溶液的电离方程式为 H2C2O4
2H+ + C2O42-
C. 加水稀释HCN溶液，促进HCN的电离且c(CN-)/c(OH-)增大
D. 在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液发生反应的离子方程式为 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-
