题目内容
【题目】25℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；
A.
B.
C.
D.
（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
【答案】B 大于 大于
【解析】
（1）醋酸的电离方程式为：CH3COOH
CH3COO-+H+，加水稀释CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度均减小。
A．由Ka=
可知，温度不变Ka不变，c(CH3COO-)减小，则
增大，
减小，A错误；
B．由Ka=可知，温度不变Ka不变，c(H+)减小，
增大，B正确；
C．温度不变KW不变，c(H+)减小，故
减小，C错误；
D．KW=c(H+)×c(OH-)，温度不变KW不变，c(H+)减小，则c(OH-)增大，所以
减小，D错误；
故答案选B。
（2）稀释相同的倍数，pH变化大的电离程度大，由图可知，HX的pH变化大，则HX的电离程度大，电离平衡常数大；由图可知，稀释后醋酸的酸性更强，酸性更强，则抑制水电离的程度更大，故醋酸中，水电离出来的c(H+)浓度更小，故答案为：大于；大于。
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