题目内容
【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是
A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C. 图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程
D. 图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化
【答案】BC
【解析】A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量；B．温度过高，酶失去催化活性；C．反应开始时正反应速率大于逆反应速率，平衡时正逆反应速率相等；D．醋酸为弱电解质，反应后生成醋酸铵为强电解质，离子浓度增大导电能力增强，后氨水导电能力减弱。
A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，选项A错误；B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，选项B正确；C．反应开始时正反应速率大于逆反应速率，平衡时正逆反应速率相等，图象符合化学平衡建立特点，选项C正确；D．将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性先增大后减小，图象不符合，选项D错误。答案选BC。
【题目】某温度下，H2（g）+CO2 （g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= 
，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（ ）
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（H2）/molL﹣1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c（CO2）/molL﹣1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 molL﹣1
D.反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）元素T在元素周期表中的位置是________。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是________，所含化学键的类型有________。
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时的密度与氧气相等（同温同压），Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式________。
