题目内容

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )

A.18g 氨基(-N2H2)中含有的电子数为 9 NA

B.32g Cu 在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA

C.用惰性电极电解 100mL 0.1mol·L-1 CuSO4 溶液,当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时,电路中转移电子数为 0.04 NA

D.等物质的量的FeBr2 Cl2 在溶液中的反应 Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

【答案】B

【解析】

A.一个氨基(-N2H2)含有9个电子,18g 氨基(-N2H2)的物质的量为=1mol,所含电子数为9 NA,故A正确;

B32gCu的物质的量为0.5mol,在足量O2中被氧化成+2价,转移1mol电子,但在硫蒸气中被氧化成+1价,转移0.5mol电子,故B错误;

C.用惰性电极电解100mL0.1mol-1LCuSO4溶液,阴极上Cu2+先放电生成0.01molCu,而后H+放电生成H2,阳极上一直是OH-放电生成O2,设生成的气体的物质的量为x,根据两极上得失电子数守恒可知:0.01×2+2x=4x,解得x=0.01mol,生成一个O2转移4个电子,故转移电子数目为0.04NA,故C正确;

D.二者以11混合时,亚铁离子先被氯气氧化,剩余的氯气再氧化溴离子,且有一半的溴离子被氧化,离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,故D正确;

故答案为B

练习册系列答案
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【题目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体,不溶于水,有芳香气味,用于配制香水、香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为: +CH3CH2OH+H2O

已知:苯甲酸在100℃会迅速升华。相关有机物的性质如表所示。

名称

相对分子质量

颜色、状态

沸点/

密度/gcm-3

苯甲酸

122

无色片状晶体

249

1.2659

苯甲酸乙酯

150

无色澄清液体

212.6

1.05

乙醇

46

无色澄清液体

78.3

0.7893

环己烷

84

无色澄清液体

80.8

0.7318

实验步骤如下:

①在圆底瓶中加入12.20g苯甲酸,25mL95%的乙醇(过量),20mL环己烷以及4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按如图所示装置装好仪器,控制温度在65~70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。

②反应结束,打开旋塞放出分水器中的液体后,关闭旋塞,继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,低温蒸出乙醚和环己烷后,继续升温,接收210~213℃的馏分。

④检验合格,测得产品体积为12.86mL

回答下列问题:

1)在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是________(填序号)。

A. 25mL B.50mL C. 100mL D. 250mL

2)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是___________

3)步骤②中应控制蒸馏的温度为_______(填序号)。

A. 65~70 B. 78~80 C. 80~85 D. 215~220

4)步骤③加入Na2CO3的作用是_______;若Na2CO3的加入量不足,在之后蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是________

5)关于步骤③中的萃取分液操作的叙述正确的是__________(填序号)。

A. 水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒转过来,用力振摇

B. 振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C. 经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层

D. 放出液体时,应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

6)计算可得本实验的产率为__________

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