Question

【题目】四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：

①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=－110.45kJ·mol－1

下列说法正确的是

A.C的燃烧热是－110.45kJ·mol-1

B.若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变大

C.反应①中的能量变化如图所示

D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－45.5kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．C的燃烧热是指1molC燃烧生成二氧化碳时放出的热量，故A错误；

B．催化剂只改变反应速率，不影响反应的热效应，故B错误；

C．①为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；

D．根据盖斯定律，将①+2×②可得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5kJ/mol，故D正确；

故答案为D。