题目内容
【题目】化学科学发展的历史是一部人类逐步深入认识物质组成、结构、变化的历史。随着知识水平的不断提高，人们对化学概念的认识与描述也在不断完善。
（1）初中时，我们将物质与氧气发生的反应称为氧化反应。试从氧化反应的本质上重新定义：________。
（2）燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。该定义具有一定的局限性，试结合高中所学知识，给燃烧重新定义：________。
（3）电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。这是1883年瑞典化学家阿伦尼乌斯（S.Arrhenius）提出的电离学说。试用有关方程式表示氨的水溶液呈弱碱性的原因：______。
1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳里（Lowry）提出了酸碱质子理论。根据酸碱质子理论判断，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是________（填序号）。
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
F. 
（4）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱理论：凡是能给出电子对的物质都是碱；凡是能接受电子对的物质都是酸。如：
，即酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→产物。试指出下列两个反应中的酸或碱：
①
，该反应中的碱是______（填“
”或“”）。
②
，该反应中的酸是______（填“
”或“”）。
【答案】物质失去电子的反应称为氧化反应 物质之间发生的剧烈的发光发热的氧化还原反应称为燃烧 
CD 
【解析】
(1)氧化反应不一定要有氧气参与，但都存在元素化合价的变化，据此从本质上分析解答；
(2)燃烧不一定要有
参加，如
在
中燃烧等，据此分析解答；
(3)NH3H2O电离生成NH4+和OH-导致溶液呈碱性；根据题干所给信息就可以得出所有酸都能够释放出H+，能结合H+的都是碱。即属于酸又属于碱必须符合能给出质子又能结合质子，据此分析解答；
(4)根据广义酸碱概念分析，凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸，分析两个反应中给出电子对和结合电子对的物质，据此分析解答。
(1)氧化反应不一定要有氧气参与，氧化反应的本质是物质失去电子的反应，故答案为：物质失去电子的反应称为氧化反应；
(2)可燃物的燃烧不一定要有氧气参与，物质之间发生的剧烈的发光发热的氧化还原反应都是燃烧，故答案为：物质之间发生的剧烈的发光发热的氧化还原反应称为燃烧；
(3)NH3H2O电离生成NH4+和OH-导致溶液呈碱性，电离方程式为NH3H2ONH4++OH-；
A．
只能结合质子，CH3COO-+H+=CH3COOH，所以是碱不是酸，故A错误；B．NH4+能电离出氢离子，所以是酸；故B错误；C．H2O既能电离出质子，又能结合质子，所以既可以看作酸又可看作碱，故C正确；D．HSO3-可以结合质子也可以给出质子，HSO3-SO32-+H+；HSO3-+H+H2SO3，所以既是酸又是碱，故D正确；E．OH-只能结合质子，OH-+H+=H2O，所以是碱不是酸，故E错误；F．
不能给出质子，能结合质子，是碱不是酸，故F错误；既可看作酸又可看作碱的是CD，故答案为：NH3H2ONH4++OH-；CD。
(4)根据广义酸碱概念分析，凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸；①与
的反应
中，提供电子对，所以是该反应中的碱；②H3BO3+H2OH++B(OH)4-，该反应中给出电子对而形成化学键的物质H2O，
接受电子对，所以该反应中的碱是H2O，酸是，故答案为：；。
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________。
(2)已知化学键键能是形成或断裂1mol化学键放出或吸收的能量，单位为kJ·mol－1。
化学键 | H—H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
试根据表中及(1)的图中数据计算N—H键的键能为________kJ·mol－1。
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1②
若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
(4)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为____________。
