题目内容
【题目】（1）锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力，是传统锂离子电池容量的10倍，其工作原理示意图如图所示。
放电时，b电极为电源的极_______，电极反应式为_______。
（2）汽车尾气中
、
在一定条件下可发生反应
，定温度下，向容积固定的
密闭容器中充入一定量的和，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①
内该反应的平均速率
_______，从
起其他条件不变，压缩容器的容积变为
，则
的变化曲线可能为图中的_______（填字母）。
②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______（填序号）。
a.容器内混合气体颜色不再变化 b.容器内的压强保持不变 c.容器内混合气体密度保持不变
【答案】正 
d c
【解析】
(1)根据原电池工作原理回答；
(2)根据速率之比就等于化学反应计量数之比进行计算；根据平衡转态的标准进行正逆反应速率相等，各组分的浓度不变。
(1)电池放电时属于原电池，电极a为负极，发生氧化反应，电极b为正极，发生还原反应，电极反应式为，故答案：正；；
(2)①由反应
可知，
；从
起其他条件不变，压缩容器的体积为
，压强增大，在这一瞬间
的物质的量不变，在新的条件下建立平衡，建立新平街的过程中，的物质的量减小，则曲线d符合
的变化，故答案：；d；
②a.容器内混合气体颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，即反应达到平衡状态，故a项正确；
b．因反应前后的气体分子数不一样，所以容器内的压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故b正确；
c．容器的体积不变，反应前后混合气体的质量不变，因此容器内混合气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故c项错误。
故答案：c。
冲刺100分1号卷系列答案
期末好成绩系列答案【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。
实验I.探究Na2CS3的性质：
步骤 | 操作及现象 |
① | 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色 |
③ | 向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是___(填“强”或“弱”)酸。
（2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-，则该反应的离子方程式为___。
（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点并说明理由：___。
实验Ⅱ.测定Na2CS3溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0molL-1的稀H2SO4，关闭活塞。
已知：CS32-+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O)
（4）仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为___。
（5）B中发生反应的离子方程式为___。
（6）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入一段时间的热N2，其目的是___。
（7）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是___。
