Question

【题目】氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是___。

a.滴水成冰 b.蜡炬成灰 c.百炼成钢

（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl

①该反应中被氧化的元素是___(填元素名称)，氧化剂是___(填化学式)。

②配平该方程式：__NH3+__Cl2—__N2+__HCl

③根据上述反应，工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是___，产生该现象的反应方程式为___。

（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为___。

②反应II属于___反应。（填四种基本反应类型之一）。

③若要制得a个氯气分子，则整个反应中转移电子的个数为___个。

Answer 1

【答案】a 氮 Cl2 2 3 1 6 有白烟产生 HCl+NH3＝NH4Cl 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O 置换反应 2a

【解析】

（1）反应前后有元素化合价变化的是氧化还原反应，没有化合价变化的是非氧化还原反应；
（2）①NH3和Cl2反应中氮元素化合价由-3价升高为0，氯元素化合价由0降低为-1价；
②根据得失电子守恒配平方程式；
③氨气与氯化氢反应有白烟氯化铵生成；
（3）①根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O；

②反应II是CuCl2与氧气反应生成氧化铜和氯气；

③反应I是非氧化还原反应，反应II是氧化还原反应，根据2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2确定转移电子数。

（1）a. 滴水成冰，没有生成新物质，属于物理变化，a符合；

b. 蜡炬燃烧生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，b不符合；

c. 百炼成钢，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，c不符合；

故答案为：a；

（2）①NH3和Cl2的反应中N元素化合价由3价升高为0，氯元素化合价由0降低为1价，则该反应中被氧化的元素是氮元素，氧化剂是Cl2；

故答案为：氮；Cl2；

②氮元素化合价由3价升高为0，化合价升高3价，氯元素化合价由0降低为1价，化合价降低1价，根据得失电子守恒配平方程式为：2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

故答案为：2；3；1；6；

③氨气与氯化氢反应生成氯化铵，所以会有白烟生成，产生该现象的反应方程式为：HCl+NH3＝NH4Cl；

故答案为：有白烟产生；HCl+NH3＝NH4Cl；

（3）①根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，反应方程式是：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；

故答案为：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；

②反应II是CuCl2与氧气反应生成氧化铜和氯气，反应方程式是2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，属于置换反应；

故答案为：置换反应；

③反应I是非氧化还原反应，反应II是氧化还原反应，根据2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，可知氯元素化合价由1升高为0，若要制得a个氯气分子则整个反应中转移电子的个数为2a个；

故答案为：2a。