题目内容

【题目】下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是

A.CaO + H2O = Ca(OH)2B.Ca + Cl2CaCl2

C.Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuD.H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

【答案】B

【解析】

A. 该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以是化合反应，但该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；

B. 该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以是化合反应，该反应中钙元素和氯元素的化合价在反应前后发生的变化，所以属于氧化还原反应，故B正确；

C. 该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应；该反应中铁和铜元素的化合价在反应前后发生变化，所以属于氧化还原反应，故C错误；

D. 该反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，所以不属于氧化还原反应；该反应是还属于复分解反应不属于化合反应，故D错误；

正确答案是B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某废水中含有一定量的Na＋、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度，设计如图所示的实验方案：

则试剂X可以是（ ）

A.0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L－1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

【答案】C

【解析】

根据题意需将SO32-氧化成SO42-，需加入氧化剂；

A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了SO42-，使测定结果偏大，故A错误；

B．0.5mol·L－1NaOH溶液中NaOH不是氧化剂，故B错误；

C．新制氯水可以将SO32-氧化成SO42-，故C正确；

D．KI溶液溶液中KI不是氧化剂，故D错误；

故答案为C。

【题型】单选题
【结束】
15

【题目】CO2气体中含有少量的SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是（ ）

A.先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶②

B.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶②

C.先让混合气体通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶①

D.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶①

【题目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（　　）

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

【题目】氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是___。

a.滴水成冰 b.蜡炬成灰 c.百炼成钢

（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl

①该反应中被氧化的元素是___(填元素名称)，氧化剂是___(填化学式)。

②配平该方程式：__NH3+__Cl2—__N2+__HCl

③根据上述反应，工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是___，产生该现象的反应方程式为___。

（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为___。

②反应II属于___反应。（填四种基本反应类型之一）。

③若要制得a个氯气分子，则整个反应中转移电子的个数为___个。

【题目】下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ( )

物质编号

物质转化关系

A

D

E

①


Si

SiO2

Na2SiO3

②

S

SO3

H2SO4

③

Na

Na2O2

NaOH

④

N2

NO2

HNO3

A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

【题目】食用香味剂是常见的食品添加剂之一。以苯酚为原料合成某食用香味剂（J）的路线：

回答下列问题：

（1）B的名称是__________。反应⑦的类型属于__________。

（2）E中官能团名称是__________。若C与乙二醇()发生缩聚反应生成高聚物H，则H的结构简式为__________。

（3）F的结构简式为__________。

（4）与反应⑧相似，（甲基环丙基酮）被CF3COOOH（三氟过氧乙酸）氧化生成的主要产物是__________。

（5）R是G的同分异构体。R能发生银镜反应，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为9：6∶1，R可能的结构简式为_____________________。

（6）根据上述流程中合成食用香味剂（J）的原理，设计由制备的合成路线。（无机试剂任选）__________。

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂，工业设计生产NaClO2的主要流程如下：

已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用，ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

（1）写出无隔膜电解槽中阳极的电极反应式：_________。

（2）生成ClO2的反应中需用酸进行酸化，你认为最宜选用的酸为______________（写酸的名称）。

（3）ClO2吸收塔中发生反应的离子方程式为________，H2O2的电子式为________。

（4）请补充从滤液获得NaClO2的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③用38℃~60℃热水洗涤； ④低于60℃干燥，得到成品。

（5）NaClO2溶液浓度含量可用碘量法测定，其原理为在稀硫酸介质中，NaClO2能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L1的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定NaClO2。已知：2I2 + 2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6。

取NaClO2溶液体积V1 mL加入到适量的稀硫酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗V2 mL Na2S2O3溶液，则NaClO2的浓度为_______g·L1（杂质不参与反应，NaClO2中的氯元素被还原为Cl）。

【题目】某废液中含有 大量 的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，(Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下的流程图：

可供选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2 溶液(H+)、KMnO4溶液(H+)、盐酸。请根据流程图回答相关问题 ：

(1)若试剂a为H2O2溶液(H+)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl，

①发生反应的离子方程式为：___________。

②每消耗0.2mol H2O2，反应转移的电子数为_______mol。

③还原剂和还原产物的物质的量之比是_____________。

(2)操作①②③④⑤对应的名称分别是：萃取、_________、蒸馏、过滤、__________。蒸馏过程用到下图装置的名称是A____________ B____________。

(3)为了除去无色液体中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选则试剂中选择试剂b所代表的物质，按照滴加的顺序依次是_______、_________、_________(填化学式)。

(4)调节pH=7是为了除去杂质离子_______和________,以提高氯化钾晶体的纯度。

【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸____________mL进行配制；

(2)配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（___________）。

A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

(3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是____(填序号)；

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___；

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未干燥处理

C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒

(5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

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