题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 | |
| B． | 原电池中，溶液中的阴离子移向正极 | |
| C． | 双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替 | |
| D． | 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 |
分析 A、根据原电池负极和电解池阳极上得失电子判断反应类型；
B、原电池中，溶液中的阴离子移向负极；
C、离子不能在导线中移动，金属导线不能代替盐桥；
D、活性电极电极自身放电．
解答 解：A、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故A正确；
B、原电池中，溶液中的阴离子移向负极，故B错误；
C、双液原电池中的盐桥是为了联通电路，离子不能在导线中移动，金属导线不能代替盐桥，故C错误；
D、电解时，阳极为活性电极自身放电，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意电解时，阳极上不一定是阴离子放电，要根据电极材料判断放电物质或离子．
练习册系列答案
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18．
为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师将钠与氯气反应的装置作如下改进：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中，错误的是（ ）
为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师将钠与氯气反应的装置作如下改进：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中，错误的是（ ）| A． | 白烟中的固体小颗粒是氯化钠晶体 | |
| B． | 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气 | |
| C． | 钠在氯气中着火燃烧产生苍白色火焰 | |
| D． | 发生的反应为2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl． |
5．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
| A． | 等物质的量的Ba （OH）2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3•H2O+H2O | |
| B． | 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O | |
| C． | 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- | |
| D． | 酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O→3I2+6OH- |
15．下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A． | pH=7的溶液 | |
| B． | [H+]=[OH-]=10-6mol/L的溶液 | |
| C． | 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 | |
| D． | 非电解质溶于水得到的溶液 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 有机物都是从有机体中分离出去的物质 | |
| B． | 有机物常温下都是固体 | |
| C． | 有机物不一定都不溶于水 | |
| D． | 所有有机物都不具备无机物的性质 |
19．对于以下反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（ ）
| A． | 当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡 | |
| B． | 往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大 | |
| C． | 往容器中加入少量A，反应速率增大 | |
| D． | 当反应达平衡时，正、逆反应仍在进行 |
（1）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：