Question

14．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是EFGI
A.22.4L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³
B．常温常压下，11.2L NH₃所含的原子数为2N_A
C．标准状况下，22.4L CCl₄中所含氯原子数为4N_A
D．标准状况下，22.4L H₂中所含原子数为N_A
E．标准状况下，aL的氧气和氦气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×10²³
F．常温常压下，80g SO₃含有的氧原子数为3N_A
G．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有6.02×10²³氧原子
H．非常温常压下，相同质量的C₂H₄和C₃H₆所含原子总数一定不相同
I．标准状况下，相同体积的C₂H₄和C₃H₆所含原子总数一定不相同．

Answer 1

分析 A．气体状况未知，无法确定气体摩尔体积；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．常温常压下，Vm≠22.4L；
D.1个氢气分子含2个氢原子；
E．根据气体摩尔体积的条件应用计算；
F．质量转化为物质的量，结合一个三氧化硫分子含有3个氧原子解答；
G．氧气和臭氧都是由氧原子构成；
H．C₂H₄和C₃H₆具有相同的最简式CH₂；
I．标准状况下，相同体积的C₂H₄和C₃H₆，具有相同的物质的量，结合C₂H₄和C₃H₆所含原子个数解答．

解答 解：A．气体状况未知，气体摩尔体积无法确定，不能计算二氧化碳的物质的量，故A错误；
B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．常温常压下，Vm≠22.4L，11.2L NH₃物质的量无法计算，所以所含的原子数无法计算，故C错误；
D．标准状况下，22.4L H₂的物质的量为1mol，含原子数为2N_A，故D错误；
E．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数=$\frac{a}{22.4}$×6.02×10²³，故E正确；
F．常温常压下，80gO₃含有的氧原子数为$\frac{80g}{80g/mol}$×N_A×3=3N_A，故F正确；
G．氧气和臭氧都是由氧原子构成，氧气和臭氧的混合物16g中含有氧原子个数=$\frac{16g}{16g/mol}$×6.02×10²³=6.02×10²³，故G正确；
H．C₂H₄和C₃H₆具有相同的最简式CH₂，相同质量的C₂H₄和C₃H₆所含原子总数都是$\frac{m}{14}$×3N_A，故H错误；
I．标准状况下，相同体积的C₂H₄和C₃H₆，具有相同的物质的量，但是C₂H₄和C₃H₆所含有的原子个数分别是6和9，所以二者所含原子个数一定不相等，故I正确；
故选：EFGI．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大．