Question

15．下列溶液一定呈中性的是（　　）

• A． pH=7的溶液
• B． [H⁺]=[OH^-]=10^-6mol/L的溶液
• C． 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
• D． 非电解质溶于水得到的溶液

Answer 1

分析 溶液呈酸碱性本质，取决于溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小，当溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性；c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性；常温下，水的离子积K_w=1×10^-14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．K_w受温度影响，水的电离是吸热反应，温度越高K_w越大，据此进行判断．

解答 解：A、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是K_w=1×10^-14，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故A错误；
B、溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液一定显示中性，故B正确；
C、由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液，若氢离子浓度物质的量与氢氧根离子的物质的量不相等，反应后溶液不会显示中性，故C错误；
D、非电解质溶于水所得到的溶液不一定显中性，如CO₂是非电解质，但其溶于水所得溶液显酸性，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液的酸碱性是由溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小决定的，而不在于c（H⁺）或c（OH^-）绝对值的大小．