题目内容
4．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可运用下列反应：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．（1）上述反应中HCl是还原剂，KClO3中的Cl元素被还原，若反应产生0.3mol氯气，则转移的电子数目为0.5NA．
（2）1943年 海维西 （1885-1966）匈牙利人，利用同位素作为化学研究中的示踪原子获诺贝尔奖．为了确定氯酸钾的还原产物，化学上常采用K37ClO3和H35Cl反应，结果表明KCl 中不含37Cl原子，试问1mol K37ClO3反应产生氯气的质量是212克．
分析 （1）由KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应可知，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答；
（2）根据方程式计算，产物中3个Cl2中含有一个37Cl和5个35Cl．
解答 解：（1）因HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl为该反应中的还原剂，KClO3中的Cl的化合价降低被还原，该反应中生成3molCl2转移5mole-，当反应产生0.3mol氯气，则转移的电子数目为0.5NA，
故答案为：HCl；KClO3中的Cl；0.5NA；
（2）由K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+3Cl2↑+3H2O反应可知，1molK37ClO3反应产生3mol氯气，其中含有1mol37Cl35Cl和2mol35Cl2，其质量是212g；
故答案为：212．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数目的计算，题目难度不大．
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15．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 芳香烃就是指苯和苯的同系物 | |
| B． | 通常可从煤焦油中或石油的催化重整来获取芳香烃 | |
| C． | 乙苯分子中所有原子可以处于同一平面上 | |
| D． | 苯和甲苯只能发生取代反应不能发生氧化反应 |
，F元素离子基态时的电子排布式1s22s22p63s23p6，E元素的原子结构示意图是
．
19．aL硫酸铝溶液中，含有n molA13+，则溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
| A． | $\frac{3n}{2a}$ mol/L | B． | $\frac{2n}{3a}$ mol/L | C． | $\frac{2n}{a}$mol/L | D． | $\frac{3n}{a}$mol/L |
9．分类是重要的化学学习方法．下列对应关系正确的是（ ）
| A． | 混合物--液氯、漂白粉 | B． | 碱性氧化物--Al2O3、Na2O2 | ||
| C． | 强电解质--NH4Cl、HClO | D． | 非电解质--NH3、SO2 |
16．
在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）
在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）| A． | 还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2 | |
| B． | 氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3- | |
| C． | 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4：1 | |
| D． | 标准状况下，若生成2.24LN2，则转移电子数为NA |