题目内容

4．已知①Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓②Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaSiO3+CO2↑ 下列有关说法不正确是（　　）
A．反应①是熵减小的反应，而反应②是熵增大的反应
B．反应②高温时能自发迸行．是由于生成CO2使熵值增大
C．上述事实说明的H2SiO3酸性有时比H2CO3强，有时比H2CO3弱
D．H2CO3酸性强于H2SiO3，不能用反应②进行解释

分析 A．有气体生成的，气体系数增大的反应属于熵增加的反应；
B．放热有利于反应自发进行，熵增加有利于反应自发进行；
C．常温下，水溶液中强酸能制取弱酸；
D．强酸能制取弱，比较酸性强弱，应在水溶液中进行．

解答 解：A．反应①气体系数减小，是熵减小的反应；反应②生成气体，属于熵增加的反应，故A正确；
B．反应②特点是△H＞0，△S＞0的反应，高温时能自发迸行，是由于生成CO2使熵值增大，故B正确；
C．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故C错误；
D．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaSiO3+CO2↑是在高温下进行的反应，不能体现酸性的强弱，所以H2CO3酸性强于H2SiO3，不能用反应②进行解释，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了反应焓变、熵变与反应自发进行的关系，碳酸与硅酸酸性强弱的比较，熟悉反应自发进行判断依据是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
14．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极     
②正极反应为：Ag++e-=Ag    
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作     
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同    
⑤盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液    
⑥铜片质量增加    
⑦Cu（NO3）2溶液中的Cu2+浓度逐渐减小．
A．①②⑤⑦B．②③⑥C．②④D．②④⑤⑥
15．下列实验操作不需要用玻璃棒的是（　　）
A．过滤B．溶解C．蒸发D．分液
12．如图1将各烧杯用导线串联，外接电源和灯泡，发现灯泡不亮，向其中一个烧杯中加水后，灯泡变亮．回答下列问题：
 （1）写出A烧杯中电解质的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-．
（2）四个烧杯中的分散质，其中属于盐的是CuSO4（写化学式）
（3）加水的烧杯为C（填字母，下同）．
（4）烧杯B中的溶液和烧杯D中的溶液混合后，溶液的导电性如图2所示，该混合过程中反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
19．下列电解质在水中发生电离后得到的阴离子与阳离子的物质的量之比为2：1的是（　　）
A．氯化钡B．硫酸铜C．硝酸钾D．氯酸钾
5．请回答以下有关硝基苯、乙烯等实验室制法及性质的有关问题．
I．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
（1）配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
（2）向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
（3）在 50℃～60℃下发生反应常采用水浴加热．
（4）除去混合酸后，粗产品需进一步精制，下面操作正确的顺序为C．
①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥  ④用5%的NaOH溶液洗⑤水洗
A．②④③①⑤B．⑤③①②④C．②④⑤③①D．④⑤③①②
（5）硝基苯不属于（填“属于”、“不属于”）烃，官能团是-NO2（写结构简式）
Ⅱ．为了探究乙烯与溴水的反应是加成而不是取代反应，某同学设计如下实验，请你帮助完成：
①测定溴水的pH    
②将纯净的乙烯通入溴水中至溶液完全褪色③测定反应后溶液的pH值．
若pH值会略有增大或接近7，则反应为加成反应．
Ⅲ．下列有关实验的叙述正确的是AE．
A．石油的蒸馏实验中，加入碎瓷片可防止油在蒸馏时发生暴沸
B．石蜡油分解实验产物只有烯烃
C．制取乙酸乙酯时，导管口要在饱和NaCl溶液的液面上
D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解
E．乙醇可使酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液变色．
12．（一）最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区．其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）已知H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的电离常数为 K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列微粒可以共存的是BC．
A．CO32-、HSO3-    B．HCO3-、HSO3-
C．SO32-、HCO3-D．H2SO3、HCO3-
（二）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用．
（3）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（4）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：

①试剂Y的名称盐酸；物质X可以是CuO（填化学式）．
②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol•L-1，则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在3.0～4.3 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe（OH）3，而CuCl2不产生沉淀．（某离子的浓度小于1.0×10-5mol•-1时，认为该离子沉淀完全）（ KSP[Fe（OH）3]=1.0×10-38、KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20、lg5=0.7）
（三）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
（5）Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示CO32-+H2O?HCO3-+OH-，该溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3- ）+2c（H2CO3）[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]
（6）已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=10．
9．某研究性学习小组设计如图1实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是分液漏斗，D的作用吸收尾气．
（2）漂白粉将在U型管中产生，其反应的化学方程式是2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
（3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于冷水浴中，有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图2（不考虑氯气和水的反应）．
a、如图2中曲线I表示ClO-离子的物质的量随反应时间变化的关系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为0.25mol．
②试判断另一个副反应是2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（写出此反应方程式），为避免此副反应发生，可采取的措施是发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液．
10．硅单质及其化合物应用范围很广．制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图1：

（1）第①步制备粗硅的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．第④步由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图2所示（热源及夹持装置均已略去）：

①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是在此反应温度下，普通玻璃会软化．
③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl+H2↑；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是高温下H2与O2混合发生爆炸；整个制备过程必须严格控制无水无氧．
（3）下列有关硅材料的说法正确的是A、B、C（填字母）．
A．碳化硅硬度大，可用于生产砂纸、砂轮等
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网